lauralaurensia. Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana Zatyang memberi oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Contoh reaksi reduksi : 2CuO ---> 2Cu + O2. 2PbO2 ---> 2PbO + O2. Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Oksidasi adalah pelepasan elektron (elektron terletak dikanan), sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Reaksioksidasi yang sangat berguna dengan energi bebas negatif adalah karbon. Pasangan reaksi memiliki karakteristik termodinamika benar, akan kita lihat dan karbon pereaksi industri yang sangat murah. Temperatur tergantung pada reaksi ini dilukiskan pada Gambar 5. Gambar 5 Energi Bebas Oksidasi Karbon sebagai Fungsi Temperatur . Diatas 710°C Perhatikanpersamaan reaksi redoks berikut! Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 Baiklahuntuk tidak berlama-lama, marilah kita bahas beberapa soal berikut ini ! Selamat belajar ya adik-adik !! 1. Apakah yang dimaksud dengan sel volta ? Jawab : Sel Volta merupakan suatu perangkat yang dapat mengubah energi dari suatu reaksi redoks menjadi energi listrik. 2. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ? Halini disebabkan karena elektroda tersebut akan dialiri oleh arus listrik sebagai sumber energi dalam pertukaran elektron. Konsep elektrokimia didasari oleh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dan larutan elektrolit. Reaksi redoks merupakan gabungan dari rekasi reduksi dan oksidasi yang berlangsung secara bersamaan. jUrkQ.

reaksi berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah